32,5 г Х л
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
n = 2 моль n = 5 моль
Mr = 26 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 52 г V = 112 л
32,5 г С2Н2 - Х л О2
52 г С2Н2 - 112 л О2
V(O2) = 32,5 * 112 / 52 = 70 л
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Вычислим 20%-ов от 196г по методу (196•20)/100=39.2г
Получим моль серной кислоты по методу 39.2/98(отн.моль.масса серной кислоты)=0.4 моль.
По реакции аммиака вдвое больше(0.4•2=0.8)
0.8 умножаем на газовую постоянную Авогадро(22.4) и получаем 17.92л аммиака
CI2+H2=2HCI
<span>HCI+NaOH=NaCI+H2O
</span><span>2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
</span><span>Cl2 + Cu = CuCl2
</span>CuCl2<span> + 2AgNO3 → </span>2AgCl
плотность азота : 14,0067
плотность воздуха : 15,9994
делаем вывод что плотность воздуха больше.
больше в 1,1422676 раз
Все расчёты по таблице Менделеева.