Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата алюминия нужно 6 моль гидроксида натрия.
Есть 100 мл 0,1 молярного р-ра сульфата (0,01 моль), для него нужно 0,06 моль гидроксида, т.е. 200 мл 0,3 М раствора гидроксида.
Ответ: 200 мл
2Ca+O2=2CaO р.соединения
CaO+H2O=Ca(OH)2 р.соединения
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O р.обмена(?)
C+O2=CO2 р.соединения
CO2+H2O=H2CO3 р.соединения
CaO+H2CO3=H2O+CaCO3 р.обмена
4P+2O5=2P2O5 р.соединения
3H2O+P2O5=2H3PO4 р.соединения
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O р.обмена
4K+O2=2K2O р.соединения
K2O+H2O=2KOH р.соединения
3Ca(OH)2+P2O5=Ca3(PO4)2+H32O р.обмена(?)
2Ba+O2=2BaO р.соединения
BaO+H2O=Ba(OH)2 р.соединения
Представим формулу как KxHyPzOv
Допустим, молярная масса его = 100 гр, тогда
он будет содержать: 17.1 калия, 1.7 водорода, 26.5 фосфора, 54.7 грамм кислорода
Находим моли элементов:
К= 17.1/ 39= 0.44 Берем самый мелкий показатель и находим
О = 54.7/16= 3.42 кратные числа( ответы делим на это число)
Р = 26.5 / 31 = 0.85
Н = 1.7/1 = 1.7
---------------------------------- 1; 8 : 2 : 4
Это КН2(РО4
дигидрофосфат калия!
S4 + 6O2 = 4SO3
n(S4) = m(S4)/M(S4) = 32/128 = 0,25 моль
из уравнения реакции следует: n(SO3) = n(S4)x4 = 0,25x4 = 1 моль
m(SO3) = n(SO3)xM(SO3) = 1x80 = 80 г
HCOOH +C2H5OH = HCOOC2H5 +H2O
M(HCOOH) =46 г/моль
M(HCOOC2H5)=74 г/моль
n(HCOOH) = 92/46=2 моль
n(HCOOC2H5) = 2 моль
m(HCOOC2H5) = 2 *74 =148 г