1) Реакции соединения - образование ОДНОГО сложного вещества при взаимодействии двух и более веществ, простых или сложных. Пример:
H2 + Br2 = 2HBr
2CO2 + H2O CaCO3 = Ca(HCO3)2
2) Реакции разложения - обратные реакциям разложения, т. е. превращение одного сложного вещества в НЕСКОЛЬКО простых или сложных. Пример:
2KMnO4 (t) = K2MnO4 + MnO2 + O2
3) Реакции замещения - взаимодействуют простое и сложное вещество, при этом простое вещество замещает какой-либо элемент в сложном. Примеры:
Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2
5H2 + V2O5 = 2V + 5H2O
4) реакции обмена - взаимодействуют два СЛОЖНЫХ вещества (меняются атомами или атомными группами) с образованием двух тоже сложных. Примеры:
2KOH + CuCl2 = 2KCl + Cu(OH)2 (осадок)
MgSO4 + Na2S = Na2SO4 + MgS (осадок)
HCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl (выпадет в осадок белого цвета).
Li2O+H2O=2LiОН
2KOH+SiO2(t*)=K2SiO3+H2O
Ca(OH)2 + 2 HNO3(изб.) -> Ca(NO3)2 + 2H2O
<span>K2O+H2O= 2КОН
</span><span>2K+2H2O=2KOH+H2
</span>Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
Мg + 2HCl =MgCl2 + H2
4Ag20= 2Ag+O2
Ag-окислитель, востановления
O- востановитель, окисления