1)азотистая к-та
2)серная к-та
3)сернистая к-та
4)сероводородная к-та
5)ортофосфорная к-та
6)хлороводородная(соляная) к-та
7)бромоводородная к-та
8)фтороводородная(плавиковая) к-та
n(CaCO3) = m/M = 40/ (40+12+48)= 0,4 моль
1)Na2O+HCL=NaCL+H2O
Na2O+SO3=Na2SO4
Na2O+HNO3=NaNO3+H2O
2)2<span>KCLO3=2KCl+3O2
восстановитель 2O</span>⁻²-2e->O°₂ окисление
окислитель CL⁺⁵+6e->CL⁻ восстановление
MnO2+4HCL=Cl2+MnCl2+2H2O
окислительMn⁺⁴+2e->Mn⁺² восстановление
восстановитель 2CL⁻-2e->CL°₂ окисление
Ответ: 24,94
Объяснение: n(Zn)= m/M=16,3/65=0,25
n(H2)=1,4/22,4=0,06 ( 22,4 - нормальні умови)
на один моль H2 припадає 1 моль Zn, отже на 0,06 моль yH2 припадає 0,06 мольZn/ Таким чином 0,25-0,06=24,94 моль ( залишок) Залишок цен і є к-сть речовини яка не прореагувала