Дано: Решение:
m(NaOH)=60 г 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
η= 90\% n(NaOH)= 60 : 40= 1,5 моль
m(Na2SO4)-? n(Na2SO4)=1,5 : 2 = 0,75 моль
n(Na2SO4)=0,75 * 0,9=0,675 моль (с учётом выхода)
m(Na2SO4)= 0,675 * 142= 95,85 г
M(Na2SO4)=142 г/моль
Ответ: 95,85 г.
<span>Т.к. данный объем природного газа 1 м3=1000дм3=1000л, найдем исходные объемы компонентов природного газа:
90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся:
900л метана
50л этана
20л пропана
10л азота
20л углекислого газа.
составим уравнения сгорания горючих компонентов:
900л 1800л
CH4 + 2O2 =CO2+2H2O
1моль 2моль
50л 175л
2C2H6 + 7O2 =4CO2+6H2O
2моль 7моль
20л 100л
C3H8 + 5O2=3CO2+4H2O
1моль 5моль
по уравнениям реакций сопоставим количество молей исходных газов,
соответственно вычисляя объем кислорода из соотношения по условию
реакции.
Суммируем объём необходимого кислорода:
1800+175+100=2075 л чистого кислорода
т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию:
2075л кислорода - 21%
х л воздуха - 100%
<span>х=2075*100/21=9880,95 л воздуха необходимо для сгорания 1м3 природного газа данного состава.
</span></span>
BaCl2+H2SO4=BaSO4+H2O
n(BaCl2)/n(H2SO4)=1/1, по условию реакции, след, количества одинаковы n(H2SO4)=0,1 моль
Ответ:n(H2SO4)=0,1 моль
<em>Дано:</em>
φ(СH₄)= 92\%
V(CH₄)= 4,6 мл
V(cмеси) - ?
<em>Решение:</em>
V(газ.смесь)= 4,6мл/92\% x 100\% = 5 мл
Ответ: 5 мл