CaCO3=CaO+CO2
<span>x=96*26\100=25</span>
C2H4+H2-->C2H6
2C2H6-->C2H4+2CH4 t=450-700ºC
Ответ:
75 грамм соли, 150 грамм воды
Объяснение:
Запишем формулу для вычисления массовой доли:
w=(m(соли)/m(раствора))*100%
Найдем первоначальное количество соли
m(соли)=( w*m(раствора))/100%=25*200/100=50 грамм
После добавления еще соли ее масса стала 25+50=75 грамм
Маас воды не изменилась и осталась такой же, как была в первом растворе: m(воды)=m(раствора)- m(соли)=200-50=150 грамм
1. Задача на избыток и недостаток
2. Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
n=m/M(Mr Ar) M=Mr(Ar) Mr(Fe2O3)=160 M=160г/моль Ar(Al)=27 M=27г/моль
n(Fe2O3)=20/160=0,125моль
n(Al)=50/27=1,852моль ЗаХ моль принимаем алюминий и составляем пропорцию
X/1=1,852/2 X=1,852*1/2=0,93( у нас1,852 избыток), решаем по Fe2O3
n(Fe2O3) : n(Fe)= 1: 2, след., в 2 раза больше, по условию реакции n(Fe)=0,125*2=0,25 моль
m=n*M(Ar) Ar(Fe)=56 М=56г/моль
m(Fe)=0,25*56=14г
Ответ:56г