C+O2=CO2
CaO+CO2=CaCO3
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O
<span>Ca3(PO4)2+5C+3SIO2= 3CaSIO3+2P+5CO</span>
M(в-ва)=10,536x22,4=236;Масса 1 моль в-ва равна 236гр.,тогда
m(C)=236x0,3051=72;n(C)=72:12=6;
m(H)=236x0,0169=4;n(H)=4:1=4;
m(Э)=236x0,678=160;n(O)=160:16=10;
C3H2O5-вот такая получается формула,что за в-во думай сама.
Ответ:
4
Объяснение:
С одного сложного получаем несколько простых
<span> Амиды </span> <span> кислот </span> могут быть получены при нагревании аммонийных солей <span> кислот </span> до достаточно высокой температуры:
Еще более гладко образование <span> амидов </span> происходит при взаимодействии хлорангидридов <span>кислот </span> с концентрированным водным раствором аммиака:
Кроме того, <span>амиды </span> могут получаться при взаимодействии с аммиаком сложных эфиров и ангидридов <span> кислот </span>:
2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16 2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 <span>3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.</span>4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор<span>5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.
Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является способность светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.</span> <span>6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.</span>
Химические свойства. 1. Реакции с кислородом:4P0 + 5O2 –t°® 2P2+5O5 С галогенами и серой:2P + 3Cl2 ® 2PCl3
2P + 5S –t°® P2S5 3. С азотной кислотой: 3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O 4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 2P0 + 3Mg ® Mg3P2-3 5. Со щелочью:4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3 + 3NaH2PO2 Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.<span>Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.</span> <span>В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.</span>