1)Находим объем SO2 при
н.у(273K 101.325кПа)
M(FeS2)=120г/моль
Vm=22.4л (при н.у)
200г........................................Хл
2FeS2+7O2=2Fe2O3+4SO2
240г......................................89,6л
Х=200*89,6/240≈74.67л
2)Находим объем SO2 при 400К 120кПа, используя формулу Бойля-Мариота и
Гей-Люссака
PV/T=PoVo/To
P=120кПа
T=400K
Po=101,325кПа
Vo=74,67л
To=273K
V=PoVoT/ToP=
=(101,325*74,67*400)/(273*120)=
=92.38л
При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО<span>2
</span>(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
<span>После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде: </span>
<span>(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
</span>Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
Ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г
Cначала верхняя часть цепочки:
1) 3С₂H₂ ⇒ C₆H₆
2) С₆H₆+HNO₃ ⇒ C₆H₅NO₂+H₂O
3) C₆H₅NO₂+6H ⇒ C₆H₅NH₂+2Н₂O
Теперь нижняя:
4) С₂H₂+H₂O ⇒ CH₃COH
5) CH₃COH+Ag₂O ⇒ CH₃COOH + 2Ag.
R2O5 - это оксид элемента, расположенного в 5 группе.
ответ: A) 15 т.е. Р (фосфор)