Сначала выполняем все действия вычитания внзде полусаеться 2 но нас смущает три точки мы должны порозмыслить начнем с конца смотрим последняя 1 потом 5 дальше 9 тоесть каждый раз к числу +4с этого мы понимаем что следующее число после 9 будет 13 потом 17 а потом 21 тоесть получаеться 10 двоек их нужно добавить и получаеться 20 все
Номер 16. 1) 6+6+9+9=30 периметр-30. 6*9=54 площадь -64
2)5+ 5 +2+ 2=14. периметр=14. площадь= 5* 2=10
3) k+ k+ t+ t периметр-2*(k+t) площадь-k* t
4) d +d +s+ s периметр-2*( s +d) плщадь -s* d
0,3x=9
X=9÷0,3
X=30
2)-2x=3
X=3÷(-2)
X=-1,5
3)x=0
Реакция алюминия с серой:
2<span>Al + </span>3S ---> Al2S3
Количество вещества n Al = m/M = 5.4/27 = 0.2 моль
Количество вещ.-ва n S = 3.2/32 = 0.1 моль.
Составляем мольную пропорцию:
0.2 0.1
2 3
Видно, что первая дробь больше, значит, алюминий в избытке. Кол.-во вещ.-ва n Al2S3 = 0.1/3 = 0.033 моль.
Полученная смесь, состоящая из сульфида алюминия и изытка алюминия, реагирует с соляной кислотой:
<span>Al2S3 + </span>6<span>HCl ---> </span>2<span>AlCl3 + </span>3H2S
2<span>Al + </span>6<span>HCl ---> </span>2<span>AlCl3 + </span>3H2
Кол.-во вещ.-ва n HCL = m(р.-ра)*w(HCl)/M = 50*0.073/36.5 = 0.1 моль.
n (H2S) = 3n (Al2S3) = 3*0.033 = 0.099 ~ 0.1 моль
n H2 = 2/3 * n(Al непрореагировавшего) = 2/3 * (0.2/2 - 0.1/3) = 0.099 ~ 0.1 моль
V (H2S) = n*V(m) = 0.1*22.4 = 2.24 л
V (H2) = 0.1*22.4 = 2.24 л
<span>Ответ: смесь газов состоит из сероводорода и водорода. Их объёмы равны по 2.24 л</span>
658-127*3+681=658+681-127*3=958