<em><span>а) CH2 = CH – CH3 + H2 → CH3 - CH2 - CH3 (р. Присоединения)</span></em>
<em><span>б) <span>CH2 = CH – CH2 – CH3 + HCl → CH3 - CH2 - CH2 - CH3 (р. Присоединения)</span></span></em>
<em><span>в) 2<span>С3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O (р. Полного окисления)</span></span></em>
<em><span><span>г) <span>CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br (р. Присоединения) </span></span></span></em>
Добрый день.
Задание №1.
Cu(NO₃)₂+ 2NaOH= Cu(OH)₂ + 2NaNO₃
2KOH + CUSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂
Задание №2.
t
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
t
Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
Задание №3.
FeO + H₂O = Fe(OH)₂
2NaOH + FeCl₂ = 2NaCl + Fe(OH)₂
FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂ + K₂SO₄
Задание №4.
окрашивают раствор метилоранжа в жёлтый цвет
имеют белую окраску в твёрдом состоянии
P.S насчёт второго не уверена.
Задание №5.
6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂<span>O
</span>2NaOH + FeSO₄ = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
<span>2NaOH + H</span>₂<span>SO</span>₄<span> = Na</span>₂<span>SO</span>₄<span> + 2H</span>₂<span>O</span>
Ν= 5 моль
М(NH3)=14+3=17г/ моль
m=νM. m(NH3)=17*5=85г.
Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.Принцип работы: если на систему воздействовать, то она противодействует!<span>Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняется закономерности.</span>
2H2SO4 + 2Ag = SO2 + Ag2SO4 + 2H2O
S(+6) + 2e ---(S+4) | 1 - окислитель
Ag(0) - 1e ---Ag(+1) | 2 - восстановитель