Если при разложении 2 молей(366г) выделяется 570кДж, то при 36.6г выделится икскДж.
366г-570кДж
36.6г-икс
икс=(36.6•570)366=57кДж
Реакция по задаче: СH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O
пусть m(эфира) = x
M(CH3COOH) = 60 г/моль
М(эфира) = 74 г/моль
m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = x/М(эфира)
x = 100*74/60 = 123,3 г (СH3COOCH3)
123,3 г (СH3COOCH3) - 100%
100 г (СH3COOCH3) - x %
x = 81 %
HCl NaCl KCl LiCl CuCl2 BaCl2
Да без проблем . Все объясним ,все поясним.
Все очень просто.
Дано:
m(H2O)=10 гр
Найти: m(H2)=?
Решение:
1)Сначала пишем уравнение реакции:
2H2+O2=2H2O
2)Теперь находим малярную массу(массу молекулы) данного оксида(из таблицы Менделеева ),для того чтобы найти количество вещества :
M(H2O)=2(число атомов водорода в соединении)*1(атомная масса водорода)+1(число атомов кислорода в соединении)*16(атомная масса кислорода)=2+16=18 г/моль
3)находим количество вещества по формуле n(количество вещества )=m(масса)/М(молярную массу) :
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=10 г/18 г/моль=0,555 моль
4)составляем пропорцию по уравнению реакции,для того ,чтобы узнать количество вещества вступившего в реакцию водорода:
X моль. 0,555 моль
2Н2+O2=2H2O
2 моль. 2 моль
Если был у воды коэффициент 3,то мы делили бы на 3 тоже самое и у водорода.
X/2моль=0,555моль/2моль
X=0,555 моль *2моль/2моль
X=0,555 моль
5)Теперь мы находим молярную массу водород:
M(H2)=2(число атомов водорода)*1(атомная масса водорода )= 2 г/моль
6)Находим массу водорода , по тойже формуле:
n=m/M==выражаем массу ==>n/m=1/M==>1/m=1/M*n==>m=n*M
m(H2)=n(H2)*M(H2)=2*0,555=1,11 г
Ответ:1,11г
Вот и все решение .
спасибо за задачу.
<span>SiO2</span>
<span>омега=, где m1-масса растворенного вещества, m-масса всего раствора.</span>
<span>m(SiO2)=14+16*2=46г/моль.</span>
<span>омега(Si)=14/46*100=30%</span>
<span>омега(O2)=2O=2*16=32/46=70%</span>