<span><u>Характеристика Кремния:</u>
1.Кремний
находятся в<u />периодической системе в 4 группе главной подгруппе. </span><span><span>2.Относительная атомная масса Кремния Ar(Si)=28
</span>3. Порядковый номер Кремния 14, значит заряд ядра кремния равен Z=+14.
В ядре находятся 14
протонов -p⁺ и 14 нейтронов - n⁰, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14
электронов.
₊₁₄Si Z=+14 р⁺=14 n⁰=12
е⁻=14
4. Строение атома Кремния:
</span><span><span>₊₁₄Si )₂)₈)₄
</span> Электронная формула Кремния:
₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶<u>3s²3p²</u>
5.На последнем уровне у Кремния 4 электрона. Исходя из этого Кремний может
проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
Si⁰-4e⁻ </span>⇒Si⁺⁴
восстановитель Si⁺⁴O₂⁻²<span>
Si⁰+4e </span>⇒ Si⁻⁴ <span> окислитель Si⁻⁴H₄⁺
6. Кремний диэлектрик, валентность Кремния в соединениях 4, степень окисления Кремния в соединениях +4 и -4
</span><span><span>7. Формула высшего оксида - SiO₂
8. Формула гидроксида H₂SiO₃ - это Кремниевая кислота
7) Летучего соединения с водородом: SiH₄</span> - бесцветный газ, с неприятным запахом.
</span><u>Характеристика Лития:</u>
<span>1) Химический символ -
Li, порядковый номер - № 3 , название элемента - Литий , атомная масса Ar=7
2) Группа - 1, подгруппа- главная , второй
период
3) Строение атома Лития:
Заряд ядра атома Лития +3 (в ядре 3 протона- p⁺ и
4 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на
которых располагаются 3 электрона. ₊₃Li )₂)₁
электронная формула Лития ₊₃Li 1s²2s¹
4) Литий металл, Валентность лития равна 1,
степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - Li₂O
6) Формула гидроксида LiOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а
соединение лития с водородом - это гидрид лития LiH - порошок белого цвета
</span>
При получении водорода, аммиака и т.д. мы получаем их в виде газа, т.е. если пробирка не будет донышком вверх, то водород улетучится, т.к. он легче воздуха
1) 2KI + Br2 = I2 + 2KBr
Находим количество вещества йода. По уравнению реакции:
n(I2) = 2n(KI)
n(I2) = 0,4/2 = 0,2моль
Вычисляем массу йода:
m(I2) = n x M = 0,2моль х 254г/моль = 50,8г
2)
<span>а)FeCI2+K2Cr2O7+HCI</span><span> →</span><span> FeCI3+CrCI3+KCI+H2O </span>
2Сr(+6) +6e = 2Cr(+3) |1 окислитель (процесс - восстановление)
Fe(+2) - 1e = Fe(+3) | 6 восстановитель (процесс - окисление)
6FeCI2+K2Cr2O7+14HCI → 6FeCI3+2CrCI3+2KCI+7H2O
<span>b)NaI+KMnO4+KOH</span><span> →</span><span> I2+K2MnO4+NaOH </span>
<span>2I(-) - 2e = I2(0) |1 восстановитель (окисление)</span>
<span>Mn(+7) + 1e = Mn(+6) |2 окислитель (восстановление)</span>
<span>2NaI+2KMnO4+2KOH → I2+2K2MnO4+2NaOH </span>