Формула зависимости массы от химического количества:
m=n*M
Тогда
m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=3кмоль*18кг/кмоль=54 кг
Ответ: 2)
Дано:
m(технич.Ca)=40мг.
ω%(примесей)=1%
Vm=22,4мл./ммоль
----------------------------------
V(H₂)-?
n[Ca₃(PO₄)₂]-?
1. Определим массу примесей в техническом кальции:
m(примесей)=1%÷40мг.×100%=2,5мг.
2. Определим массу чистого кальция:
m(Ca)=m(технич.Ca)-m(примесей)=40мг.-2,4мг.=37,5мг.
3. Определим молярную массу кальция и его количество вещества массой 37,5ммоль:
M(Ca)=40мг./ммоль
n(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)=37,8мг÷40мг./ммоль=0,9ммоль.
4. Запишем уравнение реакции:
3Ca + 2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂↑
Анализируем:
по уравнению реакции:
n(Ca)=3ммоль n[Ca₃(PO₄)₂]=ммоль n(H₂)=3ммоль
по условию задачи:
n(Ca)=0,9ммоль n[Ca₃(PO₄)₂]=0,9ммоль
n(H₂)=3ммольх0,9ммоль=2,7ммоль
5. Определим объем водорода количеством вещества 2,7ммоль:
V(H₂)=n(H₂)xVm=2,7ммольх22,4мл./ммоль=60,48мл.
6. Ответ: при взаимодействии фосфорной кислоты с техническим кальцием с массовой долей примесей 1% образуется 60,48мл водорода и соль фосфат кальция количеством вещества 0,9ммоль.
У кислорода -2,у азота +5
Ответ:
Коэффициент, элемент, индекс.
Объяснение:
Перед элементом - коэффициент (т.е. количество молекул), далее название элемента, и если есть - индекс (указывает количество атомов).
Например: 4 молекулы железа; 5 молекул воды, или 10 атомов водорода (5*2 и 5 атомов кислорода 1*5); "2O" - к сожалению, такого элемента не существует; О2 - молекула кислорода (индекс - 2 означает, что он двухатомный и не бывает его без индекса в соединениях индекс может отсутствовать - это нормально, со временем поймешь, что и как); далее молекула озона; после - 2 молекулы озона; "6О" - уже говорил, не существует; 3О2 - 3 молекулы кислорода (повторюсь - он двухатомный).