AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
<span>2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O</span>
Дано:
m (р-ра) = 50 г;
ω (соли) = 8 %.
Найти:
+ m (соли) — ?
чтобы стало <span>ω (соли) = 15 %.
Решение:
Для начала узнаем массу соли в изначальном р-ре.
50 г — 100 %
x г — 8 %
x = 4 (г) – соли в 1-ом р-ре.
Теперь узнаем массу воды в этом же р-ре.
50 г – 4 г = 46 (г) - воды.
То есть, если соли в этом растворе 8 %, то воды (46 г) 92 %.
А теперь в этот р-р добавили сколько-то г соли, и теперь </span><span>ω соли стала 15 %. Значит масса воды в новом р-ре будет 100 – 15 = 85 (%).
Составляем пропорцию.
(воды то не прибавилось, значит у нас те же 46 г, они будут 85 %).
46 г — 85 %
x г — 15 %
x </span>≈ 8,12 (г) – масса соли в новом р-ре.
Теперь вычислим, сколько же добавили.
8,12 – 4 = 4,12 (г).
Ответ: добавили 4,12 г.
_ _ _ _ _
(то, что будет ниже, в тетрадь записывать не надо, я просто напишу проверку).
Раз добавили 4,12 г, то масса р-ра стала 50 + 4,12 = 54,12 г. Массовая доля соли 15 %. Делаем пропорцию.
54,12 г — 100 %
x г — 15 %
x ≈ 8,12 (г).
Проверено. Расчёты верные.
Решение:
, где
m₁(KNO₃) - масса нитрата калия из раствора
m₂(KNO₃) - масса нитрата калия,которую добавили
m - общая масса раствора
Пусть добавили "х"г KNO₃ ,тогда масса раствора равна:
m=150+x
m₁(KNO₃)=150*0.1=15г
m₂(KNO₃)=x г
г
m₂(KNO₃)=x=3.4г
Ответ: 3.4г
<span>это 3 задание
4Al + 3O2 = 2Al2O3
</span><span>SO3 + H2O = H2SO4
</span>СаО + Н2О = Са (ОН) 2
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
<span>H2+HgO=H2O+Hg (при нагревании)
</span>
ЗАДАНИЕ 4