KNO3 - нитрат калия, средняя соль
Fe2O3 - оксид железа (III), амфотерный оксид
V2O5 - оксид ванадия (V), амфотерный оксид (с преобладанием кислотных свойств)
Fe2(SO4)3 - сульфат железа (III), средняя соль
HMnO4 - марганцевая кислота, одноосновная кислота
2Ca + O₂ = 2CaO
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O
3CaSO₄ + 2K₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3K₂SO₄
не H2SiO5 - SiO2, а <span>- H2SiO3 - SiO2, тогда:</span>
SiO₂ + 2C = Si + 2CO
Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 2H₂
K₂SiO₃ + H₂O + CO₂ = K₂CO₃ + H₂SiO₃
H₂SiO₃ = H₂O + SiO₂
Фактически нужно рассчитать нормальность.
Сn=(n/V)*(1/fэкв).
Для хлорида натрия fэкв = 1 (нормальная концентрация количественно равна молярной).
Находим количество моль хлорида натрия: n=0.03180 г/(58.44 г/моль) = 5.44*10^-4 моль.
Находим нормальность Cn=((5.44*10^-4 моль)/0.025л)*1/1=0.02176 моль-экв/л.
Удачи!
Соли аммония:
* Образуются в реакции аммиака с кислотами
* термически нестойкие
(Но это не точно)
В чашке остаётся чистая соль, так так при выпаривании испаряется лишь вода, а твердая соль остаётся