Уравнение реакции:
2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Определим количество вещества алюминия, вступившее в реакцию:
n(Al)/2 = m(соли)/[n(соли * M(соли)]
Отсюда n(Al) = 2*594/(2*118) = 5,03 моль
Поскольку алюминий из степени окисления 0 переходит в степень окисления 3+, то электронов он отдает втрое больше того количества, в котором он вступил в реакцию
Следовательно, n(e) = 5,03*3 = 15,09 моль
Ответ: 15,09 моль
Задача в папке. Внимательно переписывай.
А) 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
б) N2O5+H2O=2HNO3
в) Cu(OH)2=CuO+H2O - t°
г) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓
Na: +1 S: +4 O: -2
K: +1 cl:+5 O: -2