из приведенного перечня выпишите формулы оснований:Na2CO3,Fe(OH)3,CaO,SO3,Cu(OOH)2,HCl,KOH,CN4,CuO,Al(OH)3,SiO2,CO2,Ca(OH)2,LiOH
Соколина
Щелочи:<em>KOH,</em><em>Ca(OH)2,</em><em>LiOH,Ba(OH)2</em>
Нерастворимые основания:<em>Fe(OH)3,</em><em>Cu(OH)2,</em><em>Al(OH)3</em>
X%=m вещества / (m вещества + m растворителя)*100% или x%= m вещества / m раствора * 100%
Тогда
m вещ = х%*m раствора /100%
m хлорида аммония = 500г*20% /100% = 100г
В новых условиях подучим
X%= 100г/400 г * 100%= 25%
2 С6Н5ОН + 2 Na -> 2C6H5OH + H2
m(фенола) =0,4•94= 37,6 г
Следовательно n(фенола) = 37,6г : 94г/моль= 0,4 моль.
По пропорции n(H2) = 0,4•1:2= 0,2 моль
Значит V(H2)= Vm•n=22,4•0,2=4,48дм3
Для начала найдем кол-во вещ-ва газа:
n(газа)=V/Vm=1,8/22,4=0,08 моль
теперь найдем молярную массу газа:
если m=n*M, то M=m/n
M(газа)=3,52/0,08=44
молярная масса соответствует газу CO2.
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O - Q
При понижении температуры равновесие в системе смещается в сторону экзотермической рекции(т.е. с выделением тепла). В данной реакции равновесие сместится влево,т.е. в сторону обратной реакции.
2No + O2 = 2NO2 + Q
Равновесие сместится вправо,т.е. в сторону прямой реакции.