Мольные соотношения веществ в реакциях разложения
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
х моль х моль х моль х/2 моль
BaCO₃ = BaO + CO₂
у моль у моль у моль
М(пропина)=40 г/моль
М(газ.см.)=(1+w)М(пропина)
М(газ.см.)=1,06*40=42,4 г/моль
выражение для молярной массы газовой смеси через молярные массы газов и их количества веществ
М(газ.см.)=(46х+32*х/2+44у)/(х+х/2+у)=42,4
решаем уравнение
(62х+44у)/(1,5х+у)=42,4
62х+44у=63,6х+42,4у
х=у=n₀
то есть количества солей в исходной смеси были одинаковыми n₀
масса смеси солей
m₀=n₀M(AgNO₃)+n₀M(BaCO₃)
масса остатка после прокаливания
m'=n₀M(Ag)+n₀M(BaO)
отношение масс исходной смеси и твердого остатка
a=m₀/m'
а={n₀M(AgNO₃)+n₀M(BaCO₃)}/{n₀M(Ag)+n₀M(BaO)}
а={M(AgNO₃)+M(BaCO₃)}/{M(Ag)+M(BaO)}
a={170+197}/{108+153}=1,4
масса твердого остатка в 1,4 раза меньше чем масса исходной смеси солей
Потому, что скорость реакции зависит от концентрации и от площади соприкосновения реагентов.
1)2)случае молекул больше. Принцип французского ученого Ле-Шателье:Если на химическое равновесие оказывают внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону противодействуя этому воздействую.
Найти<span>: v(N2). Решение. I способ. V = V/V ; V = V -V = 22,4 </span>л<span>/моль-0,2 моль = = 4,48 </span>л<span>. II способ. Зная, что 1 моль любого газа занимает (при н.у.) </span>объем<span>22,4 </span>л<span>, найдем </span>объем<span> 0,2 азота: ... Ответ. </span>Кислород объемом<span> 112 </span>л<span> содержит количество вещества 5 моль. 1-81</span><span>.</span>
Вода+ опилки = отстаивание, при этом опилки всплывают вверх и удаляются. Можно удалить фильтрацией через слой ваты, промокательной бумаги, ткани.
Вода+ поваренная соль = испарение с последующей конденсацией. При этом соль остаётся в колбе, а пары чистой воды конденсируются в другом сосуде.