2K + H2 → 2KH
S + H2 → H2S
Cl2 + H2 → 2HCl
C + 2H2 → CH4
FeO + H2 → Fe + H2O
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
PbO + H2→ Pb + H2O
WO3 + 3H2 → W + 3H2O
ZnO + H2 → Zn + H2O
Сильная, двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы(+6)
При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум) .
<span>Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.) . При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты. </span>
Если появятся вопросы, то я смогу на них ответить :))