1) C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
2) C2H5Cl+NaOH(Вод)=NaCl+C2H5OH
Ну я даже не знаю это очень сложно
Mg + O2 — MgO
MgO + H2O — Mg(OH)2
Mg(OH)2 + H2SO4 — MgSO4 + 2H2O
MgSO4 + BaCl2 — BaSO4 + MgCl2
<em>Al(OH)₃ + KOH = KAlO₂ + 2H₂O </em>
<em>Al(OH)₃ + </em><em><u>K⁺</u></em><em> + OH⁻ = </em><em><u>K⁺</u></em><em> + AlO₂⁻ + 2H₂O </em>
<em>Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O </em>
<em>Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] </em>
<em>Al(OH)₃ + K⁺ + OH⁻ = K[Al(OH)₄] </em>
<em>Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O </em>
<em>Al₂O₃ + 6H⁺ + </em><em><u>6Cl⁻</u></em><em> = 2Al³⁺ + </em><em><u>6Cl⁻</u></em><em> + 3H₂O </em>
<em>Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O </em>
<em>Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O </em>
<em>Al₂O₃ + 6H⁺ + </em><em><u>6NO₃⁻</u></em><em> = 2Al³⁺ + </em><em><u>6NO₃⁻</u></em><em> + 3H₂O </em>
<em>Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O </em>
Водород бесцветен и не имеет запаха. Его температуры плавления и кипения лежат весьма низко (т. пл. —259, т. кип. —253 °С). В воде он растворим незначительно — 2 100 по объему. Характерна для водорода растворимость в некоторых металлах. Ртуть, расположенная в ряду напряжения за водородом, растворима в окислительных средах. При обычных условиях водород — самый легкий газ, почти в 15 раз легче воздуха. Водород имеет очень высокую теплопроводность, сравнимую по значению с теплопроводностью большинства металлов. В атмосфере водорода нагретое тело остывает в 6 раз быстрее, чем на воздухе. Причина такой высокой теплопроводности кроется в очень большой средней скорости теплового движения легких молекул водорода. Растворимость водорода в некоторых металлах очень велика. Например, в одном объеме палладия растворяется до 900 объемов водорода. Это свойство водорода используется для создания водородных аккумуляторов.