NaOH=Na(+)+OH(-)
HCl=H(+)+Cl(-)
Ca(NO3)2=Ca(2+)+2NO3(-)
Ba(OH)2=Ba(2+)+2OH(-)
H2SO4=2H(+)+SO4(2-)
AgNO3=Ag(+)+NO3(-)
в СКОБКАХ УКАЗАНЫ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
Сульфат алюминия
Неорганическое вещество
Формула: Al2(SO4)3
Гидрофосфат аммония
Химическое соединение
Формула: (NH4)2HPO4
Дано:
ω₃(H₂SO₄) = 20 % или 0,2
V₃(p-paH₂SO₄) = 200 мл
ρ₃(p-paH₂SO₄) = 1,1398 г/мл
ω₁(H₂SO₄) = 10% или 0,1
ρ₁(p-paH₂SO₄) = 1.0661 г/мл
ω₂(H₂SO₄) = 50% или 0,5
ρ₂(p-paH₂SO₄) = 1.3952 г/мл
Найти:
V₁(p-pa H₂SO₄) - ?
V₂(p-pa H₂SO₄) - ?
m₃(p-pa H₂SO₄) = 200 мл*1,1398 г/мл = 227,96 г
m₃(H₂SO₄) = 227,96 г*0,2 = 45,592 г
Примем массу 10% р-ра за х₁ г, а массу 50% р-ра за х₂, тогда
х₁+х₂ = 227,96 г
0,1х₁+0,5х₂ = 45,592 г
Решив данную систему уравнений, получим,
что х₁=170,97 г,
а х₂=56,99 г
V₁(p-pa H₂SO₄) = 170.97 г/1,0661 г/мл = 160,36 мл
V₂ (p-pa H₂SO₄) = 200 мл - 160,36 мл = 39,64 мл
Ответ: Для приготовления 200 мл 20%-го р-ра серной к-ты было взято 160,36 мл 10%-го р-ра серной кислоты и 39,64 мл 50% р-ра серной кислоты.
Дано:
V(H₂)=1л.
Vm=22,4л./моль
---------------
n(Li)-?
1. Определяем количество вещества n водорода в объеме 1л.
n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm=1л.÷ 22,4л./моль=0,04моль
2. Запишем уравнение реакции:
2Li + 2H₂O =2LiOH + H₂↑
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль лития образуется 1моль водорода, значит если у нас в условии выделяется 0,04моль водорода то лития необходимо взять в два раза больше:
n(Li)=0,04×2=0,08моль
M(Li)=7г./моль m(Li)= 0,08моль×7г./моль=0,56г.
4. Ответ: если выделяется 1л. водорода, то необходимо взять лития количеством вещества 0,08моль и массой 0,56г.
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
m(NaOH) = 200 г * 2 % : 100 % = 4 г
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)₂ теорет) = (4 г * 98 г/моль * 1 моль) : (40 г/моль * 2 моль) = 4,9 г
w%(<span>Cu(OH)₂</span>) = 4 г : 4,9 * 100 % = 81,63 %