1.Соли представлены в виде растворов, значит некоторые из них подвергнуться гидролизу. Среда раствора у всех будет разная. Отольем с каждой пробирки немного содержимого и в каждую пробирку прильем фиолетового лакмуса.
а) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там будут нитрат свинца и сульфат алюминия. Среда этих растворов буде кислая.
б) в двух пробирках фиолетовый лакмус приобретет синий цвет, значит там карбонат натрия и гидроксид натрия. Среда этих растворов будет щелочная.
в) в двух пробирках фиолетовый лакмус не изменит окраску, там находятся хлорид бария и сульфат натрия. Среда этих растворов будет нейтральная.
2. В пробирки из пункта а) прибавим сульфид натрия, там где выпадет осадок черного цвета будет нитрат свинца.
Pb(NO₃)₂ + Na₂S = 2NaNO₃ + PbS↓
Та где выпадет белый осадок <span>и ощутим запах сероводорода</span> там находится сульфат алюминия:
AI₂(SO₄)₃ + 2Na₂S + H₂O = AI(OH)₃↓ + Na₂SO₄ + H₂S↑
Подписываем эти пробирки и отставляем.
3. В пробирки под номером б) прибавим гидроксид кальция(известковую воду): Там где выпадет осадок белого цвета там находится карбонат натрия:
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
Подпишем пробирку и отставим ее.
Во второй пробирке ничего не произойдет, там буде находиться гидроксид натрия. Ca(OH)₂ + NaOH ≠Подпишем пробирку и отставим ее.
4. В пробирки под в) прильем серную кислоту там где выпадет белый осадок там находится хлорид бария:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
Подпишем пробирку и отставим ее.
Во второй пробирке ничего не произойдет там будет сульфат натрия:
H₂SO₄ + Na₂SO₄≠Подпишем пробирку и отставим ее.
2HCl + Ba(OH)2 --> BaCl2 + 2H2O
на 3 моль Ba(OH)2 по уравнению должно приходится 6 моль HCl, но по условию только 2 моль, значит HCl находится в недостатке. Тогда кол-во в-ва BaCl2 может образоваться 2/2=1 моль
Дано:
n(смеси)=0.1моль
m(NaH₂PO₄):m(K₂HPO₄):m[(NH₄)₂HPO₄]=1:2:3
Найти:
m(осадка)-?
Решение:
1) Запишем уравнения реакций:
CaCl₂+NaH₂PO4--->CaHPO₄↓+NaCl+HCl
CaCl₂+K₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2KCl
CaCl₂+(NH₄)₂HPO₄--->CaHPO₄↓+2NH₄Cl
В результате реакций будет выпадать осадок CaHPO₄↓, его массу мы найдем по формуле: m(CaHPO₄)=n*M(CaHPO₄) ,где M(CaHPO₄)=136г/моль => m(<span><span>CaHPO₄)=136*n .
</span>2) Для расчетов на понадобятся молярные массы:
M(</span><span>NaH₂PO4)=120г/моль
M(</span><span>K₂HPO₄)174г/моль
M[</span><span>(NH₄)₂HPO₄]=132г/моль
3) Пусть химическое количество </span>NaH₂PO4 - x моль , K₂HPO₄ - y моль , <span>(NH₄)₂HPO₄ - z моль.
<span>[x+y+z=0.1]
Теперь разберемся с массами:
m(</span></span><span>NaH₂PO4)=120*x
</span>m(<span>K₂HPO₄)=174*y
</span>m[(NH₄)₂HPO₄]=132*z<span>
Нам известно их соотношение, т.е. если масса m(</span>NaH₂PO4)=120*x , то m(K₂HPO₄)=240*x , m[<span>(NH₄)₂HPO₄]=360*x
Теперь можем прировнять:
</span>m(NaH₂PO4)=m(<span>NaH₂PO4) => 120*x=120*x => 0=0
</span>(поясняю,что значит 0=0 : вся загвостка этой задачи и состоит в этом ,чтобы вас запутать,дело в том ,что NaH₂PO₄ не провзаимодействует с CaCl₂, т.е. при расчете конечного химического количества CaHPO₄ химическое количество x"икса" не учитываем).
m(K₂HPO₄)=2m(NaH₂PO4) => 174*y=<span>240*x
</span>m[(NH₄)₂HPO₄]=3m(NaH₂PO4) => <span>132*z=360*x
</span>Составляем систему и решаем ее:
<span>x+y+z=0.1
</span>174*y=<span>240*x
</span><span>132*z=360*x
</span>Решив систему получаем:
x=0.0196 моль
y=0.027 моль
x=0.0534 моль
4) Находим массу осадка:
n(CaHPO₄)=y+z=0.027+0.0534=0.0804моль
m(<span>CaHPO₄)=0.0804*136=10.9344г
Ответ: примерно 10.9г.</span>
m(HCl)раствора=3000*1,19=3570г; m(HCl)в растворе=3570*0,37=1320,9г;
1320,9:(3570+x)=0,2
x=3034,5мл(3,0345дм3).
ответ: масса воды равна 3,0345дм3.
юююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююююю
1) возрастания неметаллических свойств -Si, P,S
2) возрастания металлических свойств-Al, Ga,,Zn
3) возрастания неметалических свойств-Mg, Sl P
4) возрастания металлических свойств-B,Ga,Tl
5) возрастания металлических свойств-P, Al, Na
6) возрастания неметаллических свойств-In, Ga, B