n(Al) = 4 моль m(Al) = n(Al) * Mr(Al) = 4 * 27 = 108 г
Mr(Al) = 27 г/моль
m(Al) =?
Дано:
m(Ca с прим.)=80г.
ω%(прим.)=20%
Vm=22,4л./моль
HCI
-----------------------------
V(H₂)-?
1. Определим массу примесей:
ω%(прим.)=m(прим.) ÷m(Ca +прим.)×100%, отсюда
m(прим.)=ω%(прим.)×m(Ca +прим.)÷100%=20%×80г.÷100%=16г.
2. Определим массу чистого кальция:
m(Ca)=m(Ca с прим.)- m(прим.)=80г.-16г= 64г.
3. Определим молярную массу кальция и его количество вещества кальция в 64г.:
M(Ca)=40г./моль
n(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)=64г.÷40г./моль= 1,6моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ca + 2HCI=CaCI₂ +H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль кальция образуется 1моль водорода, значит из 1,6моль кальция образуется 1,6моль водорода. n(H₂)=1,6моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 1,6моль:
V(H₂)=<span>n(H₂)xV(H</span>₂<span>)=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.
6. Ответ: образуется 35,84л. водорода.</span>
1) W(K)=16,08%, W(Pt)=40,16%, W(Cl)=43,76% 2) W(C)=62,07%, W(O)=27,59%, W(H)=10,34% 3) W(Na)=37,7%, W(Si)=23%, W(O)=39,3% 4) W(K
Юля Гуглеватенко [17]
K: Pt: :C<span>=16,08/39:
40,16/195 : 43,76/35,5=0,412 :0,206
:1,23=2:1:6 К2</span>PtО6
C: O: H<span>=62,07/12 :
27,59/16 : 10,34/1=5,17 :1,72 :10,34=3:1:6 С3ОН6</span>
<span>
</span>
Химическая формула показывает,сколько атомов какого-либо элемента находится в молекуле. Например,в H2SO4 2 атома водорода,1 атом серы и 4 атома кислорода (смотрим на индексы). У Al2O2- 2 атома алюминия и 2 атома кислорода.
A) NH3
b) SiH4
с) H2S
d) HBr
a) Ag2O
b) MgO
c) P2O5
d) SiO2
e) Al2O3
f) Mn2O7
g) SO3
h) OsO4