H(+1) Cl(+1) O(-2) , H(+1) Cl(+3) O2(-2), Cl2(+7) O7(-2), Fe2(+3) O3(-2), Fe2(+3) S3(-2), Fe(+2) (SO4)-2
N(cн4)=V/Vm
n=1042000/22,4 =46518 моль
2сн4_с2н2+3н2
n(с2н2)=46518/2=23259 моль
m(c2н2)=23259*26=604734г=604.7кг
Смесь оксида и карбоната кальция массой 2,9 г прокалили до постоянной массы. Выделившийся газ пропустили через 20 г 10 % раствора едкого натра, в результате концентрация щелочи уменьшилась до 3,872 %. Рассчитайте массовую долю оксида кальция в смеси до прокаливания.
<span>2Ca(NO3)2 2CaO + 4NO2 + O<span>2</span></span>
Na2SO4*xH2O
0,1428=46/(142+18x)
x=10
Ответ: Na2SO4*10H2O