Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
<span>Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
</span>
1) Пишем реакцию
CxHy + O2 = CO2 + H2O
Считаем молярную массу данного соединения M = ρ*Vm = 3.125*22.4 = 70
Считаем количество вещества СО2 n = V/Vm = 28/22.4 = 1.25 моль. n(C) = 1.25 моль
Считаем количество вещества воды n = m/M = 22.5/18 = 1.25 моль. n(H) = 1.25*2 = 2.5 моль
Смотрим соотношение n(C):n(H) = 1.25:2.5 = 1:2.
Эмпирическая формула CH₂ и ее молекулярная масса = 14
2) Реальная молекулярная масса = 70. Поэтому 70/14 = 5. Формула вещества (CH₂)₅ ну или C₅H₁₀.
3) Структурная формула (см. рис. 1)
4) Уравнение реакции (см. рис. 2)
Изомеры имеют одинаковую молекулярную формулу, но различное строение, значит ответы б) и г)
1) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
<span>CH3Cl + NaOH → CH3OH + NaCl </span>
<span>2)2CH3OH + O2 → 2HCHO + 2H2O </span>
<span>1)С2Н2 + Н2=C2H4 (этилен) </span>
<span>Гидратация этилена(присоединение воды) </span>
<span>Н2С=СН2 + НОН= Н3РО4+СН3-СН2ОН (этанол) </span>
<span>2)СН3СН2ОН + О2 → СН3СООН + Н2О </span>
<span>3)CH3COOH + C2H5OH=CH3COOC2H5 + H2O
</span>
Вероятно C2H4 или же C2H2