<span>H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
сульфат натрия и вода
</span>
Считаем молярную массу соединения
M = D * M(H2) = 16 * 2 = 32 г/моль
Соотношение количеств веществ элементов в соединении = соотношению индексов этих элементов
Пусть масса вещества = 100 г, тогда масса водорода = 12,5 г, а азота 87,5 г
Считаем количество вещества азота
n = m / M = 87.5 / 14 = 6.25 моль
Считаем количество вещества водорода
n = m / M = 12.5 / 1 = 12.5 моль
Делаем соотношение
n(N) : n(H) = 6.25 : 12.5 = 1 : 2
Эмпирическая формула соединения - NH₂ (M = 16 г/моль)
Считаем во сколько раз реальная молярная масса больше эмпирической: 32 / 16 = 2
Значит истинная формула - (NH₂)₂ ну или N₂H₄ - гидразин
При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободноперемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.
При характеристике химических свойств важно подтвердить вывод о том, что во всех реакциях металлы проявляют свойства восстановителей, и проиллюстрировать это записью уравнений реакции. Особое внимание следует обратить на взаимодействие металлов с кислотами и растворами солей, при этом необходимо обратиться к ряду напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов).
<span>Si(n)H(2n+2) + zO2 = nSiO2 + (n+1)H2O
М(по воздуху)=</span><span>2,14*29 = 62 г/моль
М(SiO2)=60 г.моль
</span>Согласно реакции при сжигании 62 г силана образуется 60n г SiO2.
Фактически при сжигании 6,2 г силана образуется 12 г SiO2.
<span>Из этой пропорции получается n = 2. Следовательно формула гидрида кремния (силана, кремневодорода) , которую надо найти: Si2H6. </span>