148 г Х л
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 74 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=74 г V = 22,4 л
148 г Са(ОН)2 - Х л Н2
74 г Са(ОН)2 - 22,4 л Н2
V(H2) = 148 * 22,4 / 74 =44,8л
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(это и есть газ)
2H2S+3O2=2SO2+2H2O (SO2-газ с резким запахом)
2H2S+SO2=2H2O+3S(это простое вещество)
Известняк это карбонат кальция с примесями.
Дано:
m известняка=10 кг= 10000 г
w примесей = 15%
Найти: m CaCO3 -?
Решение:
15% означает, что 15 г примесей содержится в 100 г известняка
Тогда в 10000 г
содержится x= 15*10000/100=1500 г примесей.
m CaCO3 = m известняка - m примесей =10000-1500=8500 г
Ответ: 8500 г
Ответ:
3C2H4+2KMnO4+4H2O→3C2H4(OH)2+ 2MnO2+2KOH
Ответ:
.всопррршллммлг в пустой файл на
Объяснение:
роролст в пустой бланк