1) процесс отдачи электронов-восстановление
2)процесс принятия электронов-окисление
3)атом, отдающий электроны-восстановитель
4)атом, принимающий электроны-окислитель
5)реакции, проходящие с изменением степеней окисления атомов называется-ОВР(окислительно-восстановительные реакции)
6)степень окисления 0 имеет-молекула
7)самый электроотрицательный элемент, имеющий всегда степень окисления (-1) - фтор
8)элементы, имеющие всегда положительные степени окисления- металлы
9)восстановителем, как правило, являются (металлы)
10)окислителем, как правило являются (неметаллы)
Реакция идет по уравнению 2NO + O2<span> = 2NO</span>2. Концентрации исходных веществ были: [NO] = 0,03 моль/л, [О2<span>] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л.
</span>
Cr2(SO4)3+6NaOН(разб.)=3Na2SO4+2Cr(OH)3 ; Cr(OH)3+2NaOH(тв.)[сплавление]=NaCrO2+2H2O; 2NaCrO2+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O ; 2Cr(OH)3[t]=Cr2O3+3H2O ; Cr2O3+2NaOH[t=400-500]=2NaCrO2+H2O.
4Al+3O2=2Al2O3 Соединение
MgCo3=MgO+CO2 разложение
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu обмен
2HgO=2Hg+O2разложение
2Na+S=Na2S Соединение
Zn+Br2=ZnBr2 Соединение
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 обмен