1)Fe + S = Fes
2)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S(газ)
3)CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
n(Fe) = 11.2/56 = 0.2 моль
n(S) = 7,8 / 32 = 0,24 моль, S - в избытке
m(CuS) = 0,2 * 96 = 19,2 г
Ответ: 19,2 г
Масса (m):
а) n = 2 моль
M ≈ Mr
M(
) = 16 * 2 = 32 г/моль
m = n * M
m(
) = 32 * 2 = 64 г
б) n = 0.5 моль
M ≈ Mr
M(
) = 16 * 2 = 32 г/моль
m = n * M
m = 32 * 0.5 = 16 г
Количество вещества (N):
а) n = 2 моль
= 6.02 *
(постоянная Авогадро, т.е. она всегда равна 6.02 *
).
n =
N = n *
N = 2 * 6.02 *
N(
) = 12.04 *
б) n = 0.5 моль
= 6.02 *
(постоянная Авогадро, т.е. она всегда равна 6.02 *
).
n =
N = n *
N = 0.5 * 6.02 *
N(
) = 3.01 *
2Ва+О2-2ВаО
ВаО+НОН-Ва(ОН)2+Н2О
3Ва(ОН)+6НСI-3ВаСI2+3Н2О
СхНу
Х : У= 83,33/12 : 16,67/1
Х : У=6,944 : 16,67
Х : У=5 : 12
С5Н12
М(СхНу)=2,572*28=72г/моль
М(С5Н12)=72г/моль