Решение: 1) Записываем уравнение реакции : 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O<span>2) Рассчитываем массу гидроксида натрия в его 8% -ном растворе, исходя из формулы для расчета массовой доли вещества : ω ( NaOH) = m (NaOH) / m_раствора ( NaOH) , тогда получаем m(NaOH)= m_раствора (NaOH) * ω ( NaOH)=</span>=150* 0,08= 12 г<span>2) Исходя из полученного значения массы гидроксида натрия, вычисляем его кол-во вещества (n) : n (NaOH) = m (NaOH) / M(NaOH), где M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия равная 40 , тогда n (NaOH) =12 / 40= 0,3 моль; </span>
<span>Согласно уравнению реакции 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 моль серной кислоты, поэтому 2n( NaOH) =n (H2SO4)=> n(H2SO4)= 1/2*n(NaOH)=</span>
<span>=0,15 моль;</span>
<span>3) Рассчитываем исходя из найденного n(H2SO4) ее массу :</span>
<span>m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,15* 50,06 7,5 г;</span>
<span>4) Находим массу раствора серной кислоты:</span>
<span> m_раствора( H2SO4) = m( H2SO4) / ω (H2SO4) = 7,5 / 0,294 = 25,51 г </span>
<span>( массовые доли переведены из % в доли единицы) </span>
<span>5)Находим кол-во вещества n( Na2SO4) -образовавшейся в результате реакции соли: т.к. из 2 моль NaOH получается 1 моль сульфата натрия</span>
<span>, то n(Na2SO4)= 1/2 (NaOH0=0,15 моль;</span>
<span>6) Вычисляем массу сульфата натрия:</span>
<span>m( Na2SO4) = n (Na2SO4)* M(Na2SO4)= 0,15* 142,06 = 21,30 г</span>
<span>7) Вычисляем общую массу раствора ^</span>
<span> m(NaOH)+ m(H2SO4)= 150+ 50,06 = 200,06 г</span>
<span>8) Вычисляем массовую долю соли в образовавшемся растворе:</span>
<span> ω (Na2SO4) = m(Na2SO4) / m_раствора (NaOH+ H2SO4)*100% =21,30 / 200,06 * 100% = 10,64 %</span>
<span> Ответ: ω (Na2SO4) =10, 64%</span>
<span>
</span>