Задание 2:
Вначале получаем железо в просто виде реакцией восстановлением через СО:
Fe2O3 + 3CO ----> 2Fe + 3CO2
Осуществляем реакцию взаимодействия хлора с железом (при нагревании):
2Fe + 3Cl2 ---> 2FeCl3
Качественной реакцией является образование катионом Fe[3+] и анионом OH[-] красно-бурого осадка Fe(OH)3↓
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl - молекулярное ур-ние
Fe[3+] + 3Cl[-] + 3Na[+] + 3OH[-] = Fe(OH)3 ↓+ 3Na[+] + 3Cl[-] - ионное полное ур-ние
Fe[3+] + 3OH[-] = Fe(OH)3 ↓ - ионное сокращенное ур-ние
Задание 4: ответ: в
Дано:
n (Ca(OH)2) = 1
n (N2O5) = 1
найти: n (Ca(NO3)2)
Решение:
В виду того что нет коэффициентов в уравнении количество вещества реагентов равно продуктам:
Ca(OH)2 + N2O5 = Ca(NO3)2 + H2O
1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
Ответ: n (Ca(NO3)2) = 1 моль
Задание 6: ответ: г
Для реакции этана с хлором необходимо освещение чтобы инициировать реакцию
свет
С2H6 + Cl2 ------- > C2H5Cl + HCl
1-хлорэтан хлороводород
Задание 7: ответ: б
Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Сумма коэффициентов: 1+2+1+1+2 = 7
М(Н2О2) = 1*2 + 16*2 = 34 г\моль
w(H) = Ar(H) *n(H) \M(H2O2) = 1*2\34 = 0,0588 или 5.88% (примерно 6%)
ответ: <span>А.) 6%</span>
Количество электронов любого атома равно количеству протонов , а следовательно, порядковому номеру элемента в периодической системе.
Как я понимаю вас интересует количество электронов на внешнем уровне в побочных подгруппах - это стабильно 2 электрона( поскольку заполняется предвнешний 3d уровень), кроме элементов, имеющих электронный проскок (в 4 периоде это хром и медь там по 1 электрону на внешнем уровне.
Что касается германия, то он находится в 4 группе ,главной подгруппе и соответсвенно имеет 4 электрона на внешнем энергетическом уровне.