Примерно так. Вроде бы всё правильно.
1) Найдем количество вещества кислорода
n(O₂)=m(O₂)/M(O₂)=200 г/ 32 г/моль = 6,25 моль
2) По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества перманганата калия
2KMnO₄ ⇒ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
Составим пропорцию:
y 6,25
------ = -------- y=12,5 моль = n(KMnO₄)
2 1
3) m(KMnO₄)=n(KMnO₄)×M(KMnO₄)
M(KMnO₄)=158 г/моль
m(KMnO₄)=12,5 моль × 158 г/моль = 1975 грамм
Ответ: m(KMnO₄)=1975 грамм
Решение:
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
M[Fe(OH)3]=107г/моль
n[Fe(OH)3]=m/M=7.32/107=0.0684моль
n(FeCl3)=n[Fe(OH)3]=0.0684моль
M(FeCl3)=162г/моль
m(FeCl3)=n*M=0.0684*162=11.08г
Ответ: 11.08г.
я думаю что объёмсмеси = 0,5*22,4=11,2л.ну и учитывая уравнение реакции получения аммиака N2+3H2=2NH3 видно, что соотношение азота к водороду в ней1:3, значит на водород приходится8,4л(11,2*3/4) тогдаw(H2)=8,4/11,2*100\%=75\%
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
m=pV
m(Раствора NaOH)=1.175g/cm3*200cm3=235g
m(Растворенного NaOH)=235g*16\%/100=37.6g
n=V/Vm
n(SO2)=11.2дм3/22,4моль/л=0,5моль
n=m/M
n(NaOH)=37,6g/40г/моль=0,94моль
В избытке NaOH
n(изб NaOH)=0.94моль-0,5моль=0,44моль
m(изб NaOH)=0.44моль*40г/моль=17,6г
n(Na2SO4)=n(SO2)=0.5моль
m(Na2SO4)=0.5моль*126г/моль=63г
m(общая раствора)=м(раствора NaOH)+ m(SO2)
m(общая)=235g+(0.5моль*64моль/л)=235г+32г=267г
W=m(Растворенного)/m(Раствора)*100
W(NaOH)=17.6г/267г*100=6,6\%
W(Na2SO4)=63г/267г*100=23,6\%