по формуле: M(Br2)/M(CaBr2)*100\%
Если будет исходить от второго и четвертого то получится такое соединение
Бумага все стерпит, на практике - всего две реакции осуществимы
1. K2 + O2 = K2O2
2. 2K + H2 = 2KH
3. 6K + N2 = 2K3N
4. 4K + S = 2K2S
5. 3K + P = К3Р
6. 2K + F2 = 2KF
1. 3Fe + 4H2O = Fe3O4 +H2
<span>2Fe(NO3)3+3Ba(OH)2 -----> 2Fe(OH)3 +3 Ba(NO3)2
</span><span>Fe(NO3)+CO2 </span>≠<span>
</span><span>K2O+2HCl</span>⇒ 2KCl + H2O<span>
</span><span>K2O+Ba(OH)2</span>≠<span>
</span>K2O+CO2----->K2CO3<span>
2HCl+Ba(OH)2----->BaCl2+2H2O</span><span>
HCl+CO2</span>≠<span>
</span>Ba(OH)2+CO2-----> BaCO3+H2O<span> </span>
Дано:
m'(OB) = 27 r
V'(OB)=11,2 л
m(OB) = 21,6 r
V(CO2)=35,84 л
m(H2O) = 21,6 r
Найти:
формулу ОВ.
Решение. Раз при сгорании неизвестного ОВ образуется СО2 и Н2О, следовательно, в состав ОВ входят углерод, водород и возможно кислород. Поэтому необходимо найти количество и массу углерода, водорода и кислорода.
n=V/Vm; n=m/M
n(CO2) = 35.84 л/22,4 л/моль = 1,6 моль
n(C)=n(CO2) = 1,6 моль
m(C)=n(C)*M(C) = 1,6 моль*12 г/моль = 19,2 г
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = 21,6 г/18 г/моль = 1,2 моль
n(H)=2n(H2O) = 2*1,2 моль = 2,4 моль
m(H) = 1 г/моль*2,4 моль = 2,4 г
m(O) = 21,6 г - 19,2 г - 2,4 г = 0 г
Следовательно, в неизвестном ОВ кислорода нет
Находим простейшую формулу ОВ:
n(C):n(H) = 1,6:2,4 = 1:1,5 = 2:3
Простейшая формула С2Н3
Находим молярные массы ОВ и С2Н3
М(ОВ) = m'(OB)*Vm/V'(OB) = 27 г*22,4 л/моль/11,2 л = 54 г/моль
М(С2Н3) = 27 г/моль
54 г/моль/27 г/моль = 2
Удваиваем индексы в простейшей формуле и получим искомую формулу ОВ С4Н6
Ответ: С4Н6