1. n(NaOH) = 5
m(NaOH) = n x M = 5 x 40 = 90 g. = 0,09 l
w = m(вещества)/m(раствора) x 100% = 0,09 / 1 x 100 = 9 %
MgSO4 +2KOH =Mg(OH)2 +K2SO4
Mg(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)=Mg(OH)2⬇ +2K(+)+SO4(2-)
Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2⬇
M(MgSO4)=(15\%*240г)/100\%=36гm(H2O)=m(р-р)-m(MgSO4)=240г-36г=204гV(H2O)=204г/1(г/мл)=204мл<span>ответ:для приготовления 240г 15\% раствора понадобится 204мл воды и 36 г соли</span>
................................
Чтобы ускорить растворение твердого вещества в данном растворителе (предполагается, что вещество в нем растворяется) можно применить два способа - по отдельности или вместе. Один способ - это растворение не куска твердого вещества, а его порошка. Увеличение поверхности контакта твердого вещества и раствора сильно ускоряет процесс растворения. Особенно если раствор интенсивно перемешивать - вплоть до получения насыщенного раствора. Второй способ - это повышение температуры. Этот способ не универсален. Во-первых, растворимость некоторых веществ очень слабо зависит от температуры (например, поваренная соль в воде). Во-вторых, есть ограничения для повышения температуры - это кипение растворителя и возможное разложение вещества в горячем растворе. Но в любом случае в горячем растворителе растворение пойдет заведомо быстрее, чем в холодном.