Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Zn(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H(+) = Zn(2+) + 2H2O
Ca(NO3)2 + 2NH4OH = Ca(OH)2 + 2NH4NO3
Ca(2+) + 2NO3(-) + 2NH4(+) + 2OH(-) = Ca(OH)2 + 2NH4(+) + 2NO3(-)
Ca(2+) + 2OH(-) = Ca(OH)2
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl
2K(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2K(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) = 2H2O
Сначала обработать спиртовым раствором щёлочи с образованием пропина, а потом гидрировать 1 молем водорода)) )
1. CH2Br-CH2Br-CH3 + 2KOH -> CH#C-CH3 + 2KBr + 2H2O ( # - тройная связь)
2. CH#C-CH3 + H2 -> CH2=CH-CH3
Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6 AgNO₃ ⇄ 2 Ag₃PO₄ ↓ + 3 Ca(NO₃)₂
Реакции ионного обмена протекают практически до конца в случае образования труднорастворимых или малодиссоциирующих веществ. В данном случае и среди реагентов, и среди продуктов есть малорастворимые вещества - фосфат кальция и фосфат серебра.
Произведения растворимости Ks и растворимости S этих солей:
Ca₃(PO₄)₂ ⇄ 3 Ca²⁺ + 2 PO₄³⁺
Ks = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁺]² = 2,0*10⁻²⁹
S = [Ca²⁺] / 3 = [PO₄³⁺] / 2
[Ca²⁺] = 3S
(потому что при растворении 1 моль фосфата кальция получается 3 моль ионов кальция)
[PO₄³⁺] = 2S
(потому что при растворении 1 моль фосфата кальция получается 2 моль фосфат-ионов)
Ks (Ca₃(PO₄)₂) = [Ca²⁺]³ * [PO₄³⁺]² = (3S)³ * (2S)² = 27*4*S⁵ = 108*S⁵=
= 2,0*10⁻²⁹
S=⁵√(2,0*10⁻²⁹/108) = 7.1*10⁻⁷ моль/л
Ag₃PO₄ ⇄3 Ag⁺ + PO₄³⁻
Ks (Ag₃PO₄) = [Ag⁺]³ * [PO₄³⁻] = 1,3*10⁻²⁰
S=[Ag⁺] / 3 = [PO₄³⁻]
[Ag⁺] = 3S
[PO₄³⁻] = S
Ks (Ag₃PO₄) = [Ag⁺]³ * [PO₄³⁻] = (3S)³ * S = 27*S⁴ = 1,3*10⁻²⁰
S = ⁴√(1,3*10⁻²⁰ / 27) = 4.7*10⁻⁶ моль/л
Растворимость фосфата кальция ниже, чем растворимость фосфата серебра. Реакция идет не в прямом, а в обратном направлении. . Фосфат серебра не образуется. Решения нет.
Ответ:
Объяснение:
СH4 + Cl2 -> CH3-Cl + HCl (hY)
CH3Cl + 2Na + ClCH3 -> CH3-CH3 + 2NaCl
CH3-CH3 + Cl2 -> CH3-CH2Cl + HCl (hy)
CH3-CH2Cl + KOH-> CH2=CH2 + KCl (t)
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O (t)