2Na3PO4+3BaCl2=Ba3(PO4)2+6NaCl m(Na3PO4,чистого)=m(Na3PO4,раствора)*w(массовая доля Na3PO4)=V(раствора Na3PO4)*p(плотность раствора Na3PO4)*w(массовая доля Na3PO4)=375*1,03*10%=38,625 г. m(BaCl2,чистого)=m(раствора BaCl2)*w(массовую долю BaCl2)=V(раствора BaCl2)*p(плотность раствора BaCl2)*w(массовую долю BaCl2)=150*1,07*15%=24,075 г Сперва определим какой реагент взят в избытке: n(Na3PO4)=m/M=0,2355 моль n(BaCl2)=m/M=24,075/208=0,1158 моль Значит ортофосфат натрия,очевидно,взят в избытке.Считаем по недостатку: m(непрореагировавшего Na3PO4)=(n(Na3PO4)-n(Na3PO4,прореагировавшего))*M=(n(Na3PO4)-n(BaCl2)/3*2)*M=(0,2355-0,1158/1,5)*164=25,9612 г m(Ba3(PO4)2)=n*M=0,1158/3*601=23,1986 г m(NaCl)=n*M=0,1158*2*58,5=13,5486 г m(воды)=m(раствора Na3PO4)+m(раствора BaCl2)-m(Na3PO4,чистого)-m(BaCl2,чистого)=375*1,03+150*1,07-38,625-24,075=484,05 г w(массовая доля Na3PO4 в получившемся растворе)=m(Na3PO4,непрореагировавшего)/m(раствора)=25,9612/(25,9612+484,05+23,1986+13,5486)=0,0475(4,75%). Ответ:4,75%.
Ca + <span>2H₂O </span>⇒ Ca(OH)₂ + H₂↑ Эта задача на избыток и недостаток, поэтому находим количество вещества(ν) каждого из двух исходных веществ: ν(Ca)=m(Ca) : M(Ca)= 10 г : 40г/моль=0.25 моль ν(H₂O)=m(H₂O) : M(H₂O)= 20 г : 18г/моль=1,11моль Теперь смотрим, какое в-во в недостатке. Для этого полученные значения количества веществ делим на коэффициенты, которые стоят перед ними в уравнении реакции.Перед Ca стоит 1 (там ничего не стоит, но подразумевается единица), а перед <span>H₂O стоит двойка.Получаем: </span>ν(Ca):1=0.25 моль :1=0.25 моль ⇒ ν(H₂O):2=1,11моль :2=0,55 моль ⇒ в недостатке Ca. Т.е. он полностью прореагиретв отличие от H₂O.Поэтому составляем пропорцию с Ca и H₂: ν(Ca)=ν(H₂)=0.25 моль V(H₂)=ν(H₂)* V(m)=0.25 моль * 22,4л/моль= 5,6 л