<span>3O2 + 4Al = 2Al2O<span>3
</span></span><span>2NH3 + 2Al = 2AlN + 3H<span>2
</span></span><span>Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
</span><span>Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
</span><span>AlCl3 + 3 KOH = Al(OH)3 + 3KCl
</span><span>3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
</span><span>NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
</span>
<span>O2 + S = SO<span>2
</span></span><span>2SO2 + O2 = 2SO<span>3
</span></span><span>SO3 + H2O = H2SO4
</span>SO2<span> + </span>H2O<span> = </span>H2<span>SO3
</span><span>2KOH + H2SO4 = K2SO4+ 2H2O
</span><span>K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH
</span>H2SO3 = SO2 + H2O
<span>2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
</span>
<span>4P + 5O2 = 2P2O<span>5
</span></span><span>P2O5 + 3H2O = 2H3PO<span>4
</span></span><span>3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
</span><span>2K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6KCl
</span><span>3NaOH + H3PO4= Na3PO4 + 3H2O
</span>2H3PO4<span> + </span>Mg<span> = </span>Mg3(PO4)2<span> + 3H2
</span><span>3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 + 3HNO<span>3</span></span>
Чистого карбида 7,5*0,96 = 7,2 г., что составит n = m/Mr = 7,2/64 = 0,1125 моль.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + H2O ---> CH3COH
CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag
Из уравнений очевидно, что 1 моль карбида соответствует в итоге 2 моль серебра.
Отсюда, mAg = 2*0,1125*Ar(Ag) = ... г.
<span>C17H33COONa + CO2 + H2O вроде так</span>
<span>Восстановитель здесь сероводород а восстановленная форма окислителя это бромоводород. Пишем реакцию
H2S + Br2 = 2HBr + S
Если бромоводорода 1 моль, то по уравнению сероводорода в 2 раза меньше, т.е. 1/2 = 0,5 моль
Считаем массу сероводорода m = n*M = 0.5*34 = 17 г
Ответ: 17 г.</span>
4 кг=4000 г
n(BeO)=4000 г\ 25 г\моль= 160 моль
1 моль - 134 кДж
160 моль - х кДж
х=160*134\1=21440 кДж
Ответ: 21440 кДж