A)2H3PO4+6K ->2K3PO4+3H2
Б)HCl+NH3 ->NH4Cl
<span>В соответствии со значением E 0 (M2 + / M0 ) олово, в отличие от Ge (реагирую-
щего лишь с кислотами-окислителями), взаимодействует со всеми кислотами, кро-
ме слабых (таких, как уксусная). Причем с разбавленными HNO 3 и H2 SO 4 образу-
ются нормальные соли олова(II), а с концентрированными – осадок
SnO 2 ⋅ nH2 O . С очень разбавленной HCl получается малорастворимая оснувная соль
Sn(OH)Cl , а с концентрированной – комплексное соединение H2 [SnCl 4 ] .
Свинец разбавленными HCl и H2 SO 4 пассивируется за счет образования
пленки малорастворимых осадков PbCl2 и PbSO 4 (поэтому тару для хранения раз-
бавленной H2 SO 4 делают из свинца). Зато Pb растворяется даже уксусной кислотой,
а также разб. HNO 3 2, конц. HCl и
80\%-ной H2 SO 4</span>
CH3CH2OH+CuO=CH3COH+H2O+Cu
n(C2H5OH)=92/46=2 моль=n(CH3COH)
m(CH3COH)=2*44=88 г=m(теор)
выход= m(прак)/m(теор)
m(прак)=выход*m(теор)=0,8*88=70,4 г
<em>Аl(NO3)3</em> относится к типу солей, образованных слабым основанием (амфотерным гидроксидом) и сильной кислотой, поэтому гидролизуется по катиону, причём, в основном, по<u> первой ступени</u>:
<span><em>Al3+ + H2O = Al(OH)2+ + H+</em> (среда кислая) </span>
<span>или в <u>молекулярном виде:</u> </span>
<span><em>Al(NO3)3 + H2O = Al(OH)(NO3)2 + HNO3</em></span>