Дано:
w(NH3) = 32,5 % = 0,325
p = 0,888 г/см3
n(NH3) = 8,48 моль
Найти:
V(NH3) - ? (см3)
Решение:
V(NH3) * p * w(NH3) = n(NH3) * M(NH3)
V(NH3) = (n(NH3) * M(NH3))/(p * w(NH3) = (8,48 * 17)/(0,888 * 0,325) =
499,515 см3
Имеют одинаковое число энергетических уровней
M(naoh)=16,4*1,22=20(г) раствора
m(naoh)=20*0,2=4(г) вещества
n(NaOH)=4/40=0,1(моль)
n(NaOH)=n(CO2)=0,1 моль по уравнению р-ции => в альдегиде n(C)=0,1 моль
2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O
CnH2nО + <span>((3n-1)/2)</span>O2 = nCO2 + nH2O
0,1 = 3,7 / 14n+16
1,4n+1,6=3,7
1,4n=1,6
n=1,14 CH2O
<span> <span>Голосов: 0</span></span>
В учебном пособии, написанном преподавателями кафедры неорганической химии МИТХТ им. М. В. Ломоносова, изложены основные положения и понятия теории химического равновесия и рассмотрены общие подходы к решению соответствующих задач. Значительное внимание уделено кислотно-основным и окислительно-восстановительным равновесиям. Книга содержит многочисленные задачи с подробными решениями. Особую ценность представляет анализ условий, при которых допускается тот или иной упрощенный подход. Пособие включает обширный справочный материал. Для студентов вузов и абитуриентов, преподавателей общей и неорганической химии, а также преподавателей и учащихся профильных школ. Приведены оглавление, введение и первая глава книги.