В баллоне объѐмом 40 л находился кислород под давлением 150 атм при температуре 27 С. Часть кислорода использовали и поместили
В баллоне объѐмом 40 л находился кислород под давлением 150 атм при температуре 27 С. Часть кислорода использовали и поместили баллон в холодное помещение с температурой –23 С. После того как баллон принял температуру помещения, давление в нѐм стало равным 120 атм. Сколько кислорода было израсходовано?
Где m - масса газа, M-молекулярная масса, p - давление, V - объем, T - абсолютная температура в кельвинах, R - универсальная газовая постоянная.
p · V = (m / M) · R*T где m - масса газа, М - молекулярная масса, р - давление, V - объем, Т - абсолютная температура в градусах Кельвина, R - универсальная газовая постоянная
Для начала переведем температуру из градусов целтсия в градусы кельвина, значит T1=15+273=298
T2=0+273=273
Теперь найдем объем:
V1=40*10^(-3)
Ищем отношение m/M=(p*V1)/(R*T1)
Теперь, согласно уравнению Менделеева-Клайперона, находим объем для н.у.(нормальные условия)
1. Т.к. он предназначен для накопления и удержания магнитной энергии.
2. Т.к. он предназначен для накопления и удержания на своих обкладках равные по значению и разные по знаку электрические заряды <em>+ Q</em><em>и -Q.</em>