Задание 5
2 0 1 2
Задание 7
Степень окисления: а; с; е
Заряд иона: d; b
например, S => H2S => Na2S. потянет?
Дано:
m(MgCO₃c прим )=4г.
V(CO₂)=0.896л.
Vm =22,4л./моль
---------------------------
Определить массу премеси-?
1. Определим количество вещества n оксида углерода(IV) в 0,896л.:
n=V×Vm n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=0,896л.÷ 22,4л./моль=0,04моль
2. Запишем уравнение реакции разложения карбоната магния:
MgCO₃ = MgO + CO₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции получается 1 моль оксида углерода(IV) из 1моль карбоната магния, значит если получилось 0,04моль оксида углерода(IV), то должно разложиться 0,04моль карбоната магния.
4. Определяем молярную массу карбоната магния и его массу 0,04моль:
M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль
m(MgCO₃)=n(MgCO₃)×M(MgCO₃)=3,36г. MgCO₃
5. Определим массу примесей:
m(прим)=m(MgCO₃c прим )- m(MgCO₃)=4г.-3,36г=0,64г.
6. Ответ: примеси составили 0,64г.
<span>C18H34O2</span><span>+H2=></span><span> C18H36O2</span>
<span>Коэффициенты у всех одинаковые-единица,но мы её по умолчанию не пишем</span>
<span>значит Vню(C18H34O2)=<span>Vню(H2)=1,5 моль</span></span>
<span>Vобъем(H2)=1.5*22.4=33.6 литров</span>
BaSO4=BaCl+Na2SO4
MgCO3=MgSiO3+H2CO3
Zn(OH)2=H2O+ZnO