Масса гидроксида кальция в растворе
50*0,74/100=0,37г
уравнение данной реакции
х г 0,37г уг
Са+2Н2О→Са(ОН)2+Н2
40г 74г 2г
х=40*0,37/74=0,2г
у=0,37*2/74=0,01г
масса воды 50-0,2+0,01=49,81г
Уравнение реакции:
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3(осадок) + 3NaNO3
Молекулярные массы:
NaOH = 40
Al(OH)3 = 78
Составляем пропорцию:
3*40 г=120 г гидроксида натрия дают осадок гидроксида алюминия массой 78 г
25 г гидроксида натрия дают осадок гидроксида алюминия массой Х г
Находим Х: Х=25 г * 78 г/120 г=16,25 г
Так как, осадка образовалось лишь 14 г, то выход осадка составляет: (14/16,25)*100\%=86,15\%
Ответ: выход образовавшегося осадка составляет 86,15\%.
Дано: n(H2)=0,3 моль Решение:
Найти: m(H2) = ? m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,3 * 2 = 0,6 г
2CH3-CH2Cl+2Na ->C4H10 (бутан)+ 2NaCl
2CH3-CH(Cl)-CH3 + 2 Na -> CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 (2,3-диметилбутан)+2NaCl
Al->Al2O3->Al->Al2(SO4)3->AlCl3-> Al(OH)3->NaAlO2
Al+B2O3->Al2O3+2B
2Al2O3->4Al+<span>3О2</span>
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)3+3BaCl2->2AlCl3+3BaSO4
AlCl3+3NaOH-> Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+<span>NaOH </span>->NaAlO2+H2O