Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
w(Na2CO3) = 100% - 15% = 85% (0,85).
m(Na2CO3)чист. = 15 * 0,85 = 12,75 г.
M(Na2CO3) = 46+12+48 = 106 г/моль;
n(Na2CO3) = m / M = 12,75 / 106 = 0,12 моль;
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,12 моль (по уравнению реакции).
V(CO2) = n * Vm = 0,12 * 22,4 = 2,69 л
Ответ:
n=3моль N = 1.806×10^24моль/молекул (NH3)
n=4 моль N = 2.408×10^24моль/молекул(O2)
Ответ:
22,2 л
Объяснение:
N2 + 3H2 = 2NH3
V(N2) = 3V(H2)
V(N2) = 66,6 / 3 = 22,2 л
Na2O + H2O = 2NaOH
1. Найдем массу щелочи в растворе:
m(NaOH) = w x m(p-pa) / 100 = 3 x 25 / 100 = 0.75 г
2. Найдем количество щелочи, зная массу и молярную массу:
n(NаOH) = m / M = 0.75 / 40 = 0.019 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(Na2O) / n(NaOH) = 1 / 2, значит
n(Na2O) = n(NaOH) / 2 = 0.019 / 2 = 0.0095 моль
4. Зная количество оксида натрия, находим его массу:
<span>m(Na2O) = n x M = 0.0095 x 62 = 0.589 г</span>
M(Al2O3) = 27*2+16*3 = 102 г/моль
В 1 моль - 54 г Al
в 0,75 моль х г Al
х = m(Al) = 40,5 г
Ответ: 40,5 г