2KOH + CuCl2 = 2KCl + Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 2NaNO3 = 2NaOH + Cu(NO3)2
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + CaCl2 = CaSO4 + 2NaCl
CaSO4 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2SO4
Ca(NO3)2 + H2SO4(конц) = CaHSO4 + HNO3
HNO3 + AgCl = AgNO3 + HCl
HCl + BaSo4 = BaCl2 + h2SO4
Физические свойства спиртов существенно зависят от строения углеводородного радикала и положения гидроксильной группы. Первые представители гомологического ряда спиртов – жидкости, высшие спирты – твердые вещества.
Метанол, этанол и пропанол смешиваются с водой во всех соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде резко падает, так, начиная с гексилового, одноатомные спирты практически нерастворимы. Высшие спирты не растворимы в воде. Растворимость спиртов с разветвленной структурой выше, чем у спиртов с имеющих неразветвленное, нормальное строение. Низшие спирты обладают характерным алкогольным запахом, запах средних гомологов сильный и часто неприятный. Высшие спирты практически не имеют запаха. Третичные спирты обладают особым характерным запахом плесени.
Низшие гликоли – вязкие бесцветные жидкости, не имеющие запаха; хорошо растворимы в воде и этаноле, обладают сладким вкусом.
С введением в молекулу второй гидроксильной группы происходит повышение относительной плотности и температуры кипения спиртов. Например, плотность этиленгликоля при 0С – 1,13, а этилового спирта – 0,81.
Спирты обладают аномально высокими температурами кипения по сравнению со многими классами органических соединений и чем можно ожидать на основании их молекулярных весов (Табл.1).
Таблица 1.
Физические свойства спиртов.
Отдельные представители Физические свойства
название структурная формула
т. пл., С
т. кип., С
Одноатомные
Метанол (метиловый)
СН3ОН
-97 64,5
Этанол (этиловый)
СН3СН2ОН
-115 78
Пропанол-1
СН3СН2СН2ОН
-127 97
Пропанол-2
СН3СН(ОН)СН3
-86 82,5
Бутанол-1
СН3(СН2)2СН2ОН
-80 118
2-Метилпропанол-1
(СН3)2СНСН2ОН
-108 108
Бутанол-2
СН3СН(ОН)СН2СН3
-114 99,5
Двухатомные
Этандиол-1,2 (этиленгликоль)
НОСН2СН2ОН
-17 199
Трехатомные
Пропантриол-1,2,3 (глицерин)
НОСН2СН(ОН)СН2ОН
20 290
Это объясняется особенностями строения спиртов – с образованием межмолекулярных водородных связей по схеме:
Спирты разветвленной структуры кипят ниже, чем нормальные спирты того же молекулярного веса; первичные спирты кипят выше вторичных и третичных их изомеров [3]
Привет! Сейчас решим
Для начала рассчитаем количество вещества. n(CxHy) = 2,99:22,4 = 0,133 моль. Вычислим молярную массу вещества. M= 5,6:0.133 = 42 г/моль.
Этен C2H4 имеет молярную массу 32 г/моль. Слишком мало. Пропен C3H6 - 42 г/моль. Верный ответ. Бутен и пентен уже слишком тяжелые
Правильный ответ: Б
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
H2(+1)C(+2)O2(-2)
F2(-1)O (-2)
O3 (0)