Степень окисл. хрома: +6.
решение:
у калия ст.ок. +1, у кислорода -2. примем ст.ок. хрома за Х:
перемножаем ст.ок. на коэффициенты и приравниваем к нулю:
(+1*2)+(2Х)+(-2*7)=0
Степень окисления хрома равна 6
Дано
W(CaC2)=20%
m(практ C2H3CL)=25 g
η=80%- на каждой стадии
----------------------------------
m(техн CaC2)-?
CaC2+H2O-->Ca(OH)2+C2H2
C2H2+HCL-->C2H3CL
Находим массу ацетилен во второй стадии
m(C2H3CL)=25*100%/80%=31.25 g
X 31.25
C2H2+HCL-->C2H3CL m(C2H2)=26 g/mol M(C2H3CL)=62.5 g/mol
26 62.5
X=26*31.25 / 62.5
X=13 g
13 г ацетилен одновременно является во второй стадии теоретическим выходом, а для первой стадии практическим выходом
На ходим массу карбида кальция чистого
На первой стадии выход ацетилена составил 80%
m(C2H2)=13*100%/80%
X=16.25 g
X 16.25
CaC2+h2O-->Ca(OH)2+C2H2 M(CaC2)=64 g/mol , M(C2H2)=26 g/mol
64 26
X=64*16.25 / 26
X=40g
находим массу с примесями
m(CaC2)=40+(40*20%/100%)=48 g
ответ 48 г
Mr(H2SiO3) = 1 * 2 + 28 + 16 * 3 = 2 + 28 + 48 = 78
Если объем раствора не дан, то его принимают за 1л
с=n/V
n= c*V = 11M * 1л=11моль
m(C2H5OH=n*M=11моль*46г/моль = 506г
м(р-ра) = V*ρ = 1000мл *0,9г/мл =900г
ω(C2H5OH) = м в-ва/м р-ра*100% = 506/900*100% = 56,22%
V(C2H5OH) = m/ρ=506/0.79=640.51мл
φC2H5OH) = V(C2H5OH)/Vр-ра*100% = 640,51/1000мл*100%=64,05%