2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3О2(г.) + 91 кДж
3 моль (96 г) - 91 кДж
х моль - 182 кДж
х = 3 * 182 / 91 = 6 моль.
Масса 6 моль кислорода равна 32 г/моль * 6 моль = 192 г.
Са3(РO4)2 (Mr=3*40+2*(31+4*16)=310)
масса чистого фосфата кальция будет составлять:
100 кг - 100%
х кг - 93%; х=93 кг
Ур.реакции получения ортофосфорной кислоты из фосфата кальция: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(конц. гор.) = 2H3PO4 + 3CaSO4 (осадок)
по уравнению находим массу фосфорной кислоты
93000 г - х г
310 г/моль - 196 г/моль; х=58800 г=58,8 кг
в растворе на долю кислоты приходится всего 40%, рассчитываем массу раствора
58,8 кг - 40%
х кг - 100% ; х=147 кг раствора
<span>Ответ: масса раствора = 147 кг</span>
Процесс растворения солей. Сначала раствор насыщается солью (покупатели приходят на второй этаж). После насыщения, сколько растворилось - столько и кристаллизовалось - равновесие