Ответ:
Басқару шешімдерін қабылдау үшін, ең алдымен, атмосфералық ауаның шын мәніндегі жағдайы туралы ақпарат қажет, оны, ауаның ластану көрсеткіштерін қандай да бір рұқсат етілген, адам үшін қауіпсіз, деңгейлермен салыстырмай, алуы мүмкін емес. Сондықтан табиғатты қорғау заңдарының маңызды тарауларының бірі, ауаны химиялық, биологиялық, физикалық ластаушылардың және әр түрлі көздерден заттардың ауға шығарылуының шектік рұқсат етілген деңгейін гигиеналық және экологиялық нормалау болып табылады
Объяснение:
Общая формула оксида четырехвалентного элемента: ХО2
Mr(XO2) = x+32
w(X) = x/x+32 = 0.788
0.788x+ 25.216 =x
0.212x=25.216
x=119
смотрим в таблицу Менделеева, ищем элемент с атомной массой 119,
находим - это олово Sn
Структурная формула карбоната бария есть на фотографии
Реакция протекает согласно уравнения:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Атомный вес Al=27
Атомный вес S=32
Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150
Моль.вес H2S=1*2+32=34
Далее есть 2 пути решения:
1) "Классический".
составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских
коэффициентов:
150 3*34
15 гр Х гр.
Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма
В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)
1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма
10,2 грамма составляют 0,3 моля
1 моль 34 грамма
Х моль 10,2 грамма
Х=1*10,2/34=0,3 моль
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра
(закон Авогадро)
таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.
Ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.
2) "В уме"
Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.
В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.
1 моль газа = 22,4 лита
Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.
Ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.
CaCO3 = CaO + CO2
M(CaCO3)=100 кг/кмоль; n(CaCO3)= m(CaCO3) / M(CaCO3)= 220 / 100= 2,2 кмоль; M(CaO)=56 кг/кмоль; n(CaO) = n(CaCO3) = 2,2 кмоль (по уравнению реакции).
m(CaO)теоретич. = n(CaO) * M(CaO) = 2,2 * 65 = 123,2 кг;
W= m(CaO) практич. / m(CaO)теоретич. = 117 / 123,2 = 0,95 (95%).