N2+3H2=2NH3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(NH4)2SO4+ 2KOH= K2SO4+ 2NH3+2H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
4 моль
И, на всякий случай - 224 грамм
1) Задачу удобно решать, когда концентрация раствора выражена не в %, а в долях единицы. То есть 5% - это массовая доля 0,05, а 8% - это массовая доля 0,08.
2) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) До разбавления масса растворенной соли была равна (0,05*50) г. Обозначим массу добавленной соли через Х., тогда после её добавления в раствор масса раствора стала (50 + Х) г. А масса растворенного вещества стала 0,08*(50 + Х)
3) На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,05*50 + Х = 0,08*(50 + Х)
2,5 + Х = 4 + 0,08Х
0,92Х = 1,5
Х = 1,63
Ответ: 1,63 г соль, если с точностью до десятых, то 1,6
KClO3+6FeSO4+3H2SO4->3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O
у железа в левой части уравнения заряд +2, а в правой +3, он повысился, значит, железо это восстановитель, реакция окисления
у хлора же наоборот понизился (в левой части +5, в правой - -1), хлор - это окислитель, протекает реакция восстановления
6 Fе (сверху подписать +2) - 1е -> Fe (сверху подписать +3) реакция окисления
6
1 Cl (сверху подписать +5) + 6e -> Cl (сверху подписать -1) реакция восстановление
1) 2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2
n(CH3OH)= 8/32 = 0,25
2n(CH3OH) = 0,25 => nH2 = 0,125
2) V(H2)=0,125 x 22,4 = 2,8 л
Ответ: 2,8 литров водорода