<u>1. </u>(Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О7:
А. …3 <em>s</em>2 3 <em>p</em>6 3 <em>d</em>10 4<em> s</em>2 4 <em>p</em>2.
Б. …3 <em>s</em>2 3 <em>p</em>6 3 <em>d</em>10 4<em> s</em>2 4 <em>p</em>5.
В. …3 <em>s</em>2 3 <em>p</em>6 3 <em>d</em>10 4<em> s</em>2 4 <em>p</em>3.
Г. …3 <em>s</em>2 3 <em>p</em>6 3 <em>d</em>10 4<em> s</em>2 4 <em>p</em>4.
<u>2.</u> Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:
А. I, CI, Br;
Б. Cu, Mg, O;
В. O, S, Se;
Г. P, S, CI;
<u>3.</u>Формула вещества c ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической решеткой:
А. RbCI;
Б. C (алмаз);
В. СО2;
Г. Br2;
4. Формула вещества, молекула которого имеет треугольную конфигурацию и <em>sp</em><em>2</em> – гибридизацию центрального атома:
А. BCI3;
Б. H2O;
В. CCI4;
Г. BeCI2;
5. (<em>2 балла</em>). Изомером бутадиена-1,3 является вещество, формула которого:
А. СH3 - C ≡ C - СH3;
В. СH2 = C – CH = СH2;
│
СH3
Б. СH2 = CH – CH = CH - СH3;
Г. СH2 = CH – СH2 - СH3;
6. (<em>2 балла</em>). Химическое равновесие реакции, уравнение которой
H2( г )+I2 ( г)→ 2HI ( г) - Q,
←
сместится в сторону исходных веществ в случае:
А. Понижения температуры;
Б. Повышения температуры.
В. Повышения давления.
Г. Применения катализатора.