2AgNO3+Na2S=Ag2S(осадок)+2NaNO3.
1.Сперва определим какой реагент взят в избытке:
n(AgNO3)=m/M=25,5/170=0,15 моль
n(Na2S)=m/M=7,8/78=0,1 моль
2.Значит Na2S взят в избытке(на 1 моль Na2S должно приходится 2 моль AgNO3,а приходится меньше),считаем по недостатку:
n(Ag2S)=n(AgNO3)/2=0,15/2=0,075 моль
3.m(Ag2S)=n*M=0,075*248=18,6 г.
Ответ:18,6 г.
Выписать по классам, определить тип, дать названия: BaSo4, Cu(oh), Fe2O3, RbOH, H2O, BaO, KOH, Fe(OH)2, HJ, Ca(OH)Cl.
Денис Васильевич ... [7]
<span>, ,
Соли: </span>BaSo4 - сульфат бария, Ca(OH)C - гидроксомонохлорид кальция
основания: RbOH - гидроксид рубидия. Cu(oh) - гидроксид меди (I)
Fe(OH)2- гидроксид железа (II) KOH - гидроксид калия
оксиды: Fe2O3 - оксид железа(III), H2O - оксид водорода, BaO - оксид бария
кислоты: HJ - йодоводородная кислота